Amor A La Quimica...

La  corrosión  se define como el deterioro de un material a consecuencia de un  ataque electroquímico  por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor  energía interna . Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica ( oxidación ), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química ( oxido-reducción ) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la  herrumbre  del  hierro  y el 

La  electrólisis del agua  es la descomposición del  agua  (H 2 O) en los gases  oxígeno (O 2 ) e  hidrógeno  (H 2 ) por medio de una  corriente eléctrica  continua, suministrada por una fuente de alimentación, una batería o una pila, que se conecta mediante  electrodos  al agua. Para disminuir la  resistencia  al paso de corriente a través del agua esta se suele  ácido  añadiendo pequeñas alícuotas de ácido sulfúrico o bien añadiendo un  electrolito  fuerte como el  hidróxido de sodio , NaOH. Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos  electrodos , o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el  platino  o el  acero inoxidable ), como dos chinchetas, las cuales son puestas en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el  cátodo  (el  electrodo  negativamente cargado, donde los  electrones  son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el  ánodo  (el electrodo positivamente cargado). La electrolisis de agua  pura  requiere u

  En 1780 el italiano Luis Galvani,  realizó un experimento en los músculos de las ancas de una rana recién muerta, observando que éstos se contraían y pataleaban al tocarlos con las barras de metal de distintos tipos.  Alejandro Volta (de 24 años) poco tiempo después descubrió que la causa de la contracción muscular en las ancas de la rana se percibía con el paso de una corriente eléctrica producida por dos metales distintos; además investigó la forma de producir electricidad químicamente y en 1800, después de una amplia experimentación, inventó el dispositivo que se conoce actualmente como pila voltaica.  En el colocó una serie de pequeñas placas de plata y zinc, una arriba de la otra, separándolas con una tela humedecida de agua salada; produciendo de esta manera una corriente eléctrica, originando la primera pila eléctrica.  Luego la perfeccionó reemplazando las placas por los elementos cobre y zinc, sumergidos en una solución de ácido sulfúrico contenida en un recipiente. E

La  ecuación de Nernst  se utiliza para calcular el  potencial de reducción  de un  electrodo  fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298  K  ó 25  ºC ). Se llama así en honor al científico alemán  Walther Nernst , que fue quien la formuló en 1889.

Una  pila eléctrica  o  batería eléctrica  es el formato industrializado y comercial de la  celda galvánica  o voltaica. Es un dispositivo que convierte  energía química  en  energía eléctrica  por un proceso químico transitorio, 1  tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un  generador  primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos,  electrodos  o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o  cátodo  y el otro es el polo negativo o  ánodo . La estructura fundamental de una pila consiste en dos  electrodos , metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o  electrolito . Las pilas, a diferencia de las  baterías , no son recargables, aunque según países y contextos los términos pueden intercambiarse o confundirse. En este artículo se describen las pilas no recargables.

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.)  En  una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduc e