Balanceo De Reacciones Oxido-Reduccion

Uno de los principales problemas que aquejan a la industria metalúrgica es la corrosión. La mayoría de los metales reaccionan fácilmente con el oxígeno del aire recubriéndose de una fina capa de óxido que lentamente, va reemplazando al metal en todo su volumen, alterando gravemente sus propiedades, causando el deterioró de los mismos. En este tipo de APLICACIÓN causando el deterioró de los mismos. En este tipo de proceso también están presentes las reacciones de óxido-reducción. El ejemplo más común es la formación de herrumbre en el hierro. En presencia de oxígeno y agua, el hierro se óxida y forma el óxido de hierro (II) hidratado. 2Fe(s) + O2(AC) + 2H 2 O(l) 2FeO.H 2 O(s) El FeO.H 2O que se forma se sigue oxidando con el oxígeno (O 2) disuelto en el agua, y forma un óxido férrico u óxido de hierro (III) hidratado: 2FeO.H 2 O(s) + O2(AC) + 2H 2 O(l) 2Fe 2 O 3.3H 2 O(s) Para evitar el proceso de corrosión se utilizan capas protectoras protectoras de otro metal como el estaño, estaño, recubriendo al metal con pintura o realizando la galvanización. Los metales que no puedan pintarse o galvanizarse como los oleoductos y tanques de almacenamientos enterrados, a menudo se protegen de la corrosión mediante ánodos de sacrificio, que son pedazos de reactivos como el zinc y el magnesio, conectados al objeto que se va a proteger mediante un conducto.