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Nos Enfocamos A Los ÁCIDOS Y A Las Bases. Esta Actividad La Realizamos En Clases Este Árbol Es un Reforzamiento..📖📖📖📖

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Entradas más populares de este blog

Respiración Anaerobia

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La  respiración anaeróbica  (o  anaerobia ) es un proceso biológico de  oxidorreducción  de  monosacáridos  y otros compuestos en el que el  aceptor terminal de electrones  es una  molécula inorgánica  distinta del  oxígeno , y más raramente una molécula orgánica, a través de una  cadena transportadora de electrones  análoga a la de la  mitocondria  en la  respiración aeróbica .  No debe confundirse con la  fermentación , que es un proceso también anaeróbico, pero en el que no participa nada parecido a una cadena transportadora de  electrones  y el aceptor final de electrones es siempre una  molécula orgánica  como el  piruvato . La respiración anaerobia es un tipo de  proceso metabólico  exclusivo de ciertos  microorganismos   procarióticos .
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Serie Electromotriz

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  En 1780 el italiano Luis Galvani,  realizó un experimento en los músculos de las ancas de una rana recién muerta, observando que éstos se contraían y pataleaban al tocarlos con las barras de metal de distintos tipos.  Alejandro Volta (de 24 años) poco tiempo después descubrió que la causa de la contracción muscular en las ancas de la rana se percibía con el paso de una corriente eléctrica producida por dos metales distintos; además investigó la forma de producir electricidad químicamente y en 1800, después de una amplia experimentación, inventó el dispositivo que se conoce actualmente como pila voltaica.  En el colocó una serie de pequeñas placas de plata y zinc, una arriba de la otra, separándolas con una tela humedecida de agua salada; produciendo de esta manera una corriente eléctrica, originando la primera pila eléctrica.  Luego la perfeccionó reemplazando las placas por los elementos cobre y zinc, sumergidos en una solución de ácido sulfúrico contenida ...
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Identificas Las Reacciones Oxido Reducción..

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Se denomina  reacción de reducción-oxidación  a toda  reacción química  en la que uno o más  electrones  se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus  estados de oxidación . Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda  electrones , y otro que los acepte: El  agente oxidante  es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. El  agente reductor  Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentand o su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.
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