Amor A La Quimica...

La  protección catódica (CP)  es una técnica para controlar la  corrosión galvánica  de una superficie de metal convirtiéndola en el  cátodo  de una  celda electroquímica . 1  El método más sencillo de aplicar la  CP  es mediante la conexión del metal a proteger con otro metal más fácilmente corroible al actuar como ánodo de una  celda electroquímica . Los sistemas de protección catódica son los que se usan más comúnmente para proteger  acero , el agua o de combustible el transporte por  tuberías  y  tanques  de almacenamiento, barcos, o una  plataforma petrolífera  tanto mar adentro como en tierra firme.

La  corrosión  se define como el deterioro de un material a consecuencia de un  ataque electroquímico  por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor  energía interna . Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica ( oxidación ), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química ( oxido-reducción ) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la  herrumbre  del  hierro  y el 

La  electrólisis del agua  es la descomposición del  agua  (H 2 O) en los gases  oxígeno (O 2 ) e  hidrógeno  (H 2 ) por medio de una  corriente eléctrica  continua, suministrada por una fuente de alimentación, una batería o una pila, que se conecta mediante  electrodos  al agua. Para disminuir la  resistencia  al paso de corriente a través del agua esta se suele  ácido  añadiendo pequeñas alícuotas de ácido sulfúrico o bien añadiendo un  electrolito  fuerte como el  hidróxido de sodio , NaOH. Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos  electrodos , o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el  platino  o el  acero inoxidable ), como dos chinchetas, las cuales son puestas en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el  cátodo  (el  electrodo  negativamente cargado, donde los  electrones  son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el  ánodo  (el electrodo positivamente cargado). La electrolisis de agua  pura  requiere u

  En 1780 el italiano Luis Galvani,  realizó un experimento en los músculos de las ancas de una rana recién muerta, observando que éstos se contraían y pataleaban al tocarlos con las barras de metal de distintos tipos.  Alejandro Volta (de 24 años) poco tiempo después descubrió que la causa de la contracción muscular en las ancas de la rana se percibía con el paso de una corriente eléctrica producida por dos metales distintos; además investigó la forma de producir electricidad químicamente y en 1800, después de una amplia experimentación, inventó el dispositivo que se conoce actualmente como pila voltaica.  En el colocó una serie de pequeñas placas de plata y zinc, una arriba de la otra, separándolas con una tela humedecida de agua salada; produciendo de esta manera una corriente eléctrica, originando la primera pila eléctrica.  Luego la perfeccionó reemplazando las placas por los elementos cobre y zinc, sumergidos en una solución de ácido sulfúrico contenida en un recipiente. E

La  ecuación de Nernst  se utiliza para calcular el  potencial de reducción  de un  electrodo  fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298  K  ó 25  ºC ). Se llama así en honor al científico alemán  Walther Nernst , que fue quien la formuló en 1889.

Una  pila eléctrica  o  batería eléctrica  es el formato industrializado y comercial de la  celda galvánica  o voltaica. Es un dispositivo que convierte  energía química  en  energía eléctrica  por un proceso químico transitorio, 1  tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un  generador  primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos,  electrodos  o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o  cátodo  y el otro es el polo negativo o  ánodo . La estructura fundamental de una pila consiste en dos  electrodos , metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o  electrolito . Las pilas, a diferencia de las  baterías , no son recargables, aunque según países y contextos los términos pueden intercambiarse o confundirse. En este artículo se describen las pilas no recargables.

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.)  En  una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduc e

Uno de los principales problemas que aquejan a la industria metalúrgica es la corrosión. La mayoría de los metales reaccionan fácilmente con el oxígeno del aire recubriéndose de una fina capa de óxido que lentamente, va reemplazando al metal en todo su volumen, alterando gravemente sus propiedades, causando el deterioró de los mismos. En este tipo de APLICACIÓN causando el deterioró de los mismos. En este tipo de proceso también están presentes las reacciones de óxido-reducción. El ejemplo más común es la formación de herrumbre en el hierro. En presencia de oxígeno y agua, el hierro se óxida y forma el óxido de hierro (II) hidratado. 2Fe(s) + O2(AC) + 2H 2 O(l) 2FeO.H 2 O(s) El FeO.H 2O que se forma se sigue oxidando con el oxígeno (O 2) disuelto en el agua, y forma un óxido férrico u óxido de hierro (III) hidratado: 2FeO.H 2 O(s) + O2(AC) + 2H 2 O(l) 2Fe 2 O 3.3H 2 O(s) Para evitar el proceso de corrosión se utilizan capas protectoras protectoras de otro metal como el estaño, estaño

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cu mpla con la ley de la conservación de la materia.

La  electrólisis o electrolisis  es el proceso que  separa los elementos de un compuesto  por medio de la  electricidad . En ella ocurre la captura de  electrones  por los  cationes  en el  cátodo  (una reducción) y la liberación de  electrones  por los  aniones  en el  ánodo  (una oxidación).

El nombre de pila procede del apilamiento de monedas de cobre y cinc, que hizo Volta, en 1800. Después del descubrimiento de los reflejos eléctricos de la rana muerta de Galvani, Volta elaboró un dispositivos con monedas de cobre y cinc intercaladas por cartones humedecidos con agua salada, originado una corriente eléctrica (en aquél tiempo no se sabía lo que era la corriente eléctrica).

Una enzima es un catalizador biológico que lleva a cabo reacciones bioquímicas a muy altas velocidades y con un elevado grado de especificidad; es decir, es una proteína capaz de transformar más de un millón de moléculas de sustrato, por segundo. La sustancia sobre la cual actúa una enzima se llama sustrato, y las enzimas se denominan por lo general según dichas sustancias. Así, la enzima que ataca el almidón se llama amilasa y aquellas que rompen las proteínas en péptidos y aminoácidos, se denominan proteasas. Las enzimas están ampliamente distribuidas en la naturaleza, todos los animales y vegetales, al igual que los hongos, levaduras y bacterias las sintetizan; de hecho, su acción está ligada con cualquiera de las etapas biológicas (nacimiento, germinación, desarrollo, crecimiento, reproducción, senectud, muerte, etc.) de todos los tejidos activos. Debido a esto, los alimentos contienen una multitud de enzimas endógenas encargadas de inducir a cambios tanto benéficos como da

Metalurgia Empresa metalúrgica. La  metalurgia  es la técnica de la obtención y tratamiento de los  metales  a partir de  minerales metálicos . También estudia la producción de  aleaciones , el control de calidad de los procesos. La metalúrgica es la rama que aprovecha la ciencia, la tecnología y el arte de obtener metales y minerales industriales, partiendo de sus menas, de una manera eficiente, económica y con resguardo del ambiente, a fin de adaptar dichos recursos en beneficio del desarrollo y bienestar de la humanidad Siderurgia Planta siderúrgica en  Luxemburgo . Un trabajador en unos altos hornos de hierro y acero Se denomina  siderurgia  o  siderometalurgia , a la técnica del tratamiento del  mineral  de  hierro  para obtener diferentes tipos de éste o de sus  aleaciones . El proceso de transformación del mineral de hierro comienza desde su extracción en las minas. El hierro se encuentra presente en la naturaleza en forma de  óxidos ,  hid

La  respiración anaeróbica  (o  anaerobia ) es un proceso biológico de  oxidorreducción  de  monosacáridos  y otros compuestos en el que el  aceptor terminal de electrones  es una  molécula inorgánica  distinta del  oxígeno , y más raramente una molécula orgánica, a través de una  cadena transportadora de electrones  análoga a la de la  mitocondria  en la  respiración aeróbica .  No debe confundirse con la  fermentación , que es un proceso también anaeróbico, pero en el que no participa nada parecido a una cadena transportadora de  electrones  y el aceptor final de electrones es siempre una  molécula orgánica  como el  piruvato . La respiración anaerobia es un tipo de  proceso metabólico  exclusivo de ciertos  microorganismos   procarióticos .

  La existencia de este tipo de reacciones y sus aplicaciones en la vida diaria es de gran importancia porque mejoran en alto grado la calidad de vida y aseguran las actividades cotidianas del ciudadano. Veamos algunas aplicaciones:  En la fabricación de las pilas y baterías.  En el revelado de las fotografías.  En el depilado de la piel.  En la purificación de los metales.  En la electrolisis para la purificación del agua.etc

Se denomina  reacción de reducción-oxidación  a toda  reacción química  en la que uno o más  electrones  se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus  estados de oxidación . Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda  electrones , y otro que los acepte: El  agente oxidante  es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. El  agente reductor  Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentand o su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

En Este Árbol Nos Enfocamos A Los ÁCIDOS Y A Las Bases. Esta Actividad La Realizamos En Clases Este Árbol Es un Reforzamiento..📖📖📖📖

😖😖Yo Soy Angela Porras Gomez⇷ 😉😉 Me Gusta Escuchar Música 🎼🎼🎼(De MC DOEDO, MC AESE, C-KAN,ROMO ONE,NESTOR MVL, SANTA RM, EANZ,ETC.)Me Gusta Estar Con Mis Amigos...